Общая характеристика элементов ib группы

Обновлено: 07.07.2024

Валентные электроны –s- и d- (кроме IIB и Pd).Это металлы, следовательно в соединениях - металлическая связь. Обладают высокой прочностью, твердостью, тепло- и электропроводностью, высокие температуры кипения и плавления, малые значения энергии ионизации. Биологически активны. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства зависят от степени окисления атома.

изменеия свойств в периодах и группах

Характеризуются значительным горизонтальным сходством. В подгруппах первый элемент значительно отличается от остальных, второй и третий – очень похожи по свойствам.

IIIB	IVB	VB	VIB	VIIB	VIIIB
IB	IIB

Ослабление сходства с элементами главных подгрупп.

В периоде слева направо – рост энергии связи в простых веществах, уменьшение восстановительной активности (кроме IIB), увеличение устойчивости соединений высших степеней окисления.

В группе – те же характеристики аналогично изменяются в направлении сверху вниз, в отличие от элементов главных подгрупп (кроме IIIB).

Несоблюдение общих закономерностей

1. Для подгруппы цинка (IIB) – граничит с р-элементами и похожа на них по свойствам.

2. Для подгруппы скандия (IIIB) – граничит с s-элементами и похожа на них по свойствам.

Зависимость свойств соединений степени окисления

Показатель	Степень окисления в соединениях
низшая	промежуточная	высшая
Характер связи	Близка к ионной	Ионная со значительной долей ковалентной	Ковалентно-полярная
Свойства ЭО и ЭОН	Основные	Амфотерные (с.о.=+3,+4)	Кислотные
Редокс-свойства	Только восстановительные	Двойственные, соединения нестойки, склонны к диспропорционированию	Только окислители
Сходства и различия в свойствах	Значительное различие в свойствах соединений p- и d-элементов одной степени окисления (Mn +2 и CI +2 )	Большое сходство в свойствах соединений p- и d-элементов одной степени окисления (Sc и AI, Ti и Sn, V и Sb, Cr и S, Mn и CI)

Химия металлов IB группы

К этой группе относятся: медь, серебро, золото. Электронное строение: Cu: 3d 10 , 4s 1 ; Ag: …4d 10 , 5s 1 ; Au: 5d 10 , 6s 1 . Возможные степени окисления: для Cu: +1, +2, +3; для Ag: +1, +2, +3; для Au: +1, +3

8.1.1. Способы получения

Медь – 1) из ее природных сернистых руд, пирометаллургический:

2FeCuS₂+5O₂+2SiO₂ 2Cu+2FeSiO₃+4SO₂ – получают черновую медь, высокочистую медь: 1)гидрометаллургический:

CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄ или электролизом.

Серебро – комплексная переработка полиметаллических руд.

Золото – из золотоносных пород 1) цианидный метод: Au+8NaCN+O₂+2H₂O=4Na[Au(CN)₂]+4NaOH

2) промывка водой или растворение золота в ртути с последующей разгонкой амальгамы.

8.1.2. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Химическая активность невелика и в ряду Cu-Au уменьшается. Взаимодействуют с галогенами: Cu+CI₂(Br, F)=CuCI₂; 2Cu+I₂=2CuI

С кислородом только медь: 2Cu+O₂ 2CuO (t=500 o C); 4Cu+O₂ 2Cu₂O (t>800 o C)

С азотом, углеродом, водородом – не реагируют. С металлами образуют сплавы. С фосфором: 3Cu+P=Cu₃P; Ag+2P=AgP₂, AgP₃; 2Au+3P=Au₂P₃.

Из растворов разбавленных кислот водород они не вытесняют. С конц. HCI взаимодействует только медь:

Медь и серебро легко растворяются в кислотах-окислителях: 3Cu+8HNO_3(разб) 3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O

Для золота лучшими растворителями являются насыщенный хлором раствор HCI и царская водка (3HCI+HNO₃):

По отношению к воде и щелочам в отсутствие окислителей устойчивы. Для металлов характерно образование комплексных соединений:

Au и Ag взаимодействуют в присутствии кислорода (см. получение).

8.1.3. СОЕДИНЕНИЯ элементов

Устойчивость бинарных соединений в ряду Cu-Au растет.

С водородом (гидриды): известен только гидрид меди CuH. Получают действием алюмогидрида лития на CuI в эфироном растворе: 4CuJ+LiAIH₄=4CuH+LiJ+AIJ₃. Он нестоек, разлагается при нагревании, действии света, легко окисляется на воздухе:

С галогенами (галогениды): при обычных условиях – твердые вещества, плохо растворимы в воде (кроме AgF, CuF₂, AuF₃, AuI₃).

Большинство галогенидов склонны к комплексообразованию с галогенводородными кислотами, галогенидами щелочных металлов и аммиаком:CuГ+НГ Н[СuГ₂] (г=F,CI,Br,J)

С кислородом (оксиды): твердые окрашенные вещества, практически нерастворимые в воде. Получение: CuO: 1) термическое разложение: (CuOH)₂CO₃ 2CuO+CO₂+H₂O

2) прокаливание на воздухе: 2Cu+O₂ 2CuO (t=500 о С)

Ag₂O –основной оксид, оксиды меди и золота проявляют амфотерные (у Cu₂O и CuO – сильнее выражен основной характер).

Известны только гидроксиды Cu (I, II) и Au (III). AgOH существует только в разбавленном растворе. При обычных условиях – это твердые окрашенные вещества, практически нерастворимые в воде, термически нестойки. Cu(OH)₂ и Au(OH)₃ получают при взаимодействии их солей со щелочами. Гидроксиды меди и золота проявляют амфотерный характер, AgOH – сильное основание. При взаимодействии со щелочами образуются анионные комплексы: гидроксокупраты (I, II) и гидроксоаураты; при растворении в кислотах Cu(OH)₂ может образовывать как катионные, так и анионные комплексы, Au(OH)₃ – только анионные: CuOH+HCI=CuCI+H₂O

Гидроксиды меди растворяются в водном растворе аммиака: Cu(OH)₂+4NH3®[Cu(NH₃)₄](OH)₂

Применение: Серебро и золото – в радиоэлектронике и электротехнике, на изготовление украшений, в качестве катализаторов а различных органических синтезах. Серебро – в реактивной и космической технике, в производстве зеркал оптических приборов. Медь – для изготовления электропроводов, т.к. высокая электропроводность и прочность. Широкое применение находят сплавы меди (латунь (с цинком), бронза (с оловом), медноникелевые). Ряд соединений меди применяется в сельском хозяйстве, бромид серебра – на изготовление фотобумаги и фотопленки.

Общая характеристика некоторых элементов
в связи с их положением в Периодической системе

Элемент ЕГЭ: 1.2.2. Общая характеристика металлов IA-IIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. 1.2.3. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа)… 1.2.4. Общая характеристика неметаллов IVA-VIIA групп…

1.2.2. Общая характеристика металлов IA-IIIA групп …

Все элементы IА–IIIА-групп Периодической системы относят к металлам (кроме бора). На внешнем энергетическом уровне эти элементы имеют не более трех электронов, что соответствует номеру группы, в которой они расположены.

Металлы IA-группы называют щелочными, так как при взаимодействии с водой они образуют щелочи. Металлы IIА-группы, за исключением бериллия и магния, называют щелочноземельными.

I группа, главная подгруппа —
щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий).

I группа, главная подгруппа — щелочные металлы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий. С увеличением порядкового номера в ПСХЭ растет радиус атома, усиливаются восстановительная способность и химическая активность, металлические свойства, основный характер оксидов и гидроксидов.

II группа, главная подгруппа —
щёлочноземельные металлы (кальций, стронций, барий, радий)

II группа, главная подгруппа — щёлочноземельные металлы: кальций, стронций, барий, радий. С увеличением порядкового номера в ПСХЭ растет радиус атома, усиливаются восстановительная способность и химическая активность, металлические свойства, оснОвный характер оксидов и гидроксидов.

Элементы III группы главной подгруппы
(бор, алюминий, галлий, индий, таллий)

Элементы III группы главной подгруппы: бор, алюминий, галлий, индий, таллий. С увеличением порядкового номера в ПСХЭ растет радиус атома, усиливаются металлические свойства. В — неметалл, Аl — переходный элемент, Ga, In, Тl — металлы.

1.2.3. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) …

Понятие переходный элемент относится к d-элементам, занимающим переходное положение между s- и p-элементами. Они расположены в побочных подгруппах (группах IБ-VIIIБ). Все d-элементы являются металлами, валентные электроны которых расположены на ns- и (n–1)d-подуровнях, т.е. они имеют электронную конфигурацию: (n–1)d 1–10 ns 1–2 .

Общая характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа):

Находятся в побочных подгруппах периодической системы.
Валентные электроны расположены на внешних уровнях (s-электроны) и на предвнешних уровнях (d-электроны).
Элементы — металлы.
Для элементов, за исключением цинка, характерны переменные степени окисления.
Соединения проявляют различные кислотно-основные свойства.
С возрастанием степени окисления элемента в оксиде и гидроксиде кислотные свойства последних усиливаются.

Медь — I группа побочной подгруппы

Цинк — II группа побочной подгруппы

Хром — VI группа побочной подгруппы

Железо — VIII группа побочной подгруппы

1.2.4. Общая характеристика неметаллов IVA-VIIA групп …

Неметаллы занимают главные подгруппы IV–VIII-групп (или группы с IVA по VIIIA). Атомы неметаллов на внешнем энергетическом уровне могут содержать от 4 до 8 электронов. Исключение составляют: водород — 1 электрон, гелий — 2 электрона, бор — 3 электрона. У атомов неметаллов, как правило, происходит заполнение р-подуровня.

Элементы VIIA-группы носят название галогены, а элементы VIA-группы — халькогены.

Элементы IV группы главной подгруппы
(углерод, кремний, германий, олово, свинец)

Элементы IV группы главной подгруппы: углерод, кремний, германий, олово, свинец. С увеличением порядкового номера в ПСХЭ растет радиус атома, усиливаются, металлические и восстановительные свойства. С, Si, Ge, Sn — переходные элементы, Pb — металл.

Элементы V группы главной подгруппы
(азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут)

Элементы V группы главной подгруппы: азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. С увеличением порядкового номера в ПСХЭ растет радиус атома, усиливаются металлические и восстановительные свойства. У азота также возможны степени окисления +1; +2; +4.

Элементы VI группы главной подгруппы
(кислород, сера, селен, теллур, полоний)

Элементы VI группы главной подгруппы: кислород, сера, селен, теллур, полоний. С уменьшением порядкового номера в ПСХЭ усиливаются: неметаллические свойства, электроотрицательность, устойчивость соединений с водородом.

Элементы VII группы главной подгруппы —
галогены (фтор, хлор, бром, йод, астат)

Элементы VII группы главной подгруппы — галогены: фтор, хлор, бром, йод, астат. С уменьшением порядкового номера в ПСХЭ усиливаются: неметаллические свойства, электроотрицательность, устойчивость соединений с водородом.

(с) В учебных целях использованы цитаты из пособий: «Химия / Н. Э. Варавва, О. В. Мешкова. — Москва, Эксмо (ЕГЭ. Экспресс-подготовка)» и «Химия : Новый полный справочник для подготовки к ЕГЭ / Е.В. Савинкина. — Москва, Издательство АСТ».

Вы смотрели Справочник по химии «Общая характеристика некоторых элементов». Выберите дальнейшее действие:

Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

Металлы характеризуют по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (ПСХЭ или ПС), строению атома. Простые вещества-металлы, их сплавы подразделяют на легкие и тяжелые, тугоплавкие и легкоплавкие, выделяют благородные, описывают отношение к электрическому току.

Общая характеристика металлов

Периодическая система — совокупность горизонтальных рядов и вертикальных столбцов. Последние включают в себя подгруппы А (главные) и В (побочные). Элементы подгрупп расположены друг под другом, они похожи по строению и свойствам. Типичные металлы относятся к первым трем А-группам.

Рис. 1. Периодическая система

Мысленно проведем диагональ в ПС: сверху от лития и бериллия вниз — к астату (Рисунок 1). Слева внизу окажутся элементы-металлы, справа вверху расположены неметаллы. Чем левее и ниже, тем сильнее металлические свойства. По направлению вверх и вправо усиливается неметаллический характер элементов. Вблизи воображаемой линии расположены металлоиды, сочетающие свойства двух классов элементов. Их соединения также обладают двойственным характером.

В атомах химических элементов первых трех А-групп расположены 1–3 электрона на внешнем (валентном) энергетическом уровне. До его заполнения не хватает 7–5 электронов. Таким частицам легче отдать валентные электроны, чем присоединить недостающие. При этом образуются ионы с зарядами от +1 до +3 (одно-трехзарядные катионы). Типичные валентности металлов — от I(+) до III(+), степени окисления — от + до 3 + . Металлы В-групп могут отдавать электроны предвнешнего уровня. Валентности, степени окисления и заряды ионов в этом случае возрастают.

Радиусы металлов сравнительно большие, что тоже объясняет слабую связь внешних электронов с ядром. Закономерное возрастание радиусов наблюдается в группах сверху вниз. Также в этом направлении усиливаются металлические (восстановительные) свойства. Слева направо в периодах металлические свойства ослабевают, а неметаллические — усиливаются.

Низкие значения относительной электроотрицательности, малое сродство к электрону — еще одна общая черта металлов. В целом, это сильные восстановители, для которых нехарактерны окислительные свойства. В химических реакциях атомы металлических элементов легко отдают внешние электроны окислителям, при этом приобретают электронное строение инертного газа из предыдущего периода.

Сходством электронного строения обусловлены физические свойства металлов. (Рис. 2).

Рис. 2. Связь положения металлов со строением и свойствами

Наличием свободных электронов в виде «электронного газа» обусловлена высокая электропроводность металлов. Они обычно имеют светло- или темно-серый цвет, обладают характерным блеском. Это ковкие, пластичные вещества, что используются при изготовлении проволоки, проката. Теплопроводность и электропроводность металлов имеют большое практическое значение.

Кристаллическая решетка металлов отличается от других типов наличием «электронного газа». Щелочные металлы — самые мягкие, они легко сгибаются, режутся ножом.. Хром царапает стекло, что характерно для твердых веществ, например, алмаза, корунда. Самый легкий металл — литий, тяжелый – осмий. Ртуть плавится при 30°С, вольфрам — почти при 3400°С.

Восстановительные свойства металлов представлены в их последовательности, получившей название «Электрохимический ряд напряжений ( ряд активности металлов )». (Рис. 3).

Рис. 3. Ряд активности металлов

Слева направо в ЭХРН восстановительная активность металлы, а именно способность отдавать электрон, снижается.

Металлы реагируют с кислородом с получением оксидом. С водородом образуют гидриды (только металлы IА и IIА групп), с серой — сульфиды. Металлы вступают в химические реакции с галогенами и азотом.

Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой с образованием растворимых оснований. В реакции выделяется водород, который нередко вспыхивает из-за выделения тепла в результате взаимодействия веществ.

Металлы, расположенные в ЭХРН до водорода, вытесняют Н2 из растворов кислот. Металлы после водорода — менее активные. Медь, ртуть, золото, серебро и платина не взаимодействуют с кислотами с вытеснением Н2.

Более активные металлы могут вытеснять металлы, расположены в ЭХРН правее, из растворов солей. Это и другие свойства широко используются для получения металлов, их важнейших соединений.

Характеристика металлов IA группы

Элементы Li, Na, K, Rb, Cs, Fr обладают сильными металлическими свойствами. Свое тривиальное название «щелочные металлы» они получили за едкие свойства растворимых оснований (щелочей). Лучше изучены первые три представителя группы. Франций является радиоактивным элементом, его химические свойства еще только исследуются в экспериментах.

Общая характеристика по положению в ПС и строению атома:

Заряды ядер соответствуют порядковым номерам элементов, только со знаком «+». Например, заряд ядра натрия равен + 11, калия + 19.
Электронная конфигурация в невозбужденном состоянии повторяет строение предыдущего инертного газа плюс 1 электрон на уровне, имеющем такой же номер, как период. Например, строение атома лития отражает формула (He)2s 1 , где (He) — это электронное строение атома гелия 1s 2 , а 2s 1 — номер последнего энергетического уровня, подуровень, количество электронов на нем.
Радиус элементов IA группы возрастает от 0,152 у лития до 0,248 нм у рубидия. Электроотрицательность снижается от лития (0,98) до франция (0,7).
Внешний энергетический уровень содержит 1 электрон, слабо связанный с ядром. Отдавая его, атомы превращаются в однозарядные катионы.

Щелочные металлы образуют соединения с ионной кристаллической решеткой с галогенами, кислородом и азотом.

Простые вещества химически очень активны: взаимодействуют с водой со взрывом, загораются на воздухе. Щелочные металлы хранят в лабораториях в запаянных ампулах, или в банках под слоем жидкости, не содержащей воду.

Ионы существенно отличаются по свойствам от атомов. Натрий, калий в виде однозарядных катионов являются макроэлементами, необходимыми для живых организмов.

Характеристика металлов IIA группы

Элементы IIA группы — Ве, Mg, Са, Sr, Ва, Ra. Радий — радиоактивный элемент. Электронное строение атомов IА и IIА групп имеет много общего. Повторяется конфигурация энергетических уровней инертного газа из предыдущего периода, дополненная двумя s-электронами на последнем уровне. Например, электронная конфигурация Са (Ar)4s 2 .

Радиус атомов возрастает сверху вниз от 0,112 у бериллия до 215 нм у стронция. Электроотрицательность выше, чем у щелочных металлов. ЭО бериллия — 1,57, магния — 1,31, кальция — 1, стронция — 0,95. Щелочноземельные металлы проявляют валентность II(+), степень окисления +2. Образуют двухзарядные катионы, например, Са 2+ .

Все щелочноземельные металлы при комнатной температуре — твердые вещества. Цвет серый или темно-серый, блеск металлический. Стронций режется ножом, кальций с трудом, магний твердый.

Общие признаки:

относятся к s-элементам;
на внешнем электронном слое по 1 и по 2 электрона;
в свободном состоянии в периоде не встречаются;
все металлы серебристо-белого цвета;
имеют низкие температуры кипения и плавления

Внутри групп существуют различия в химических свойствах. Например, бериллий и магний больше напоминают алюминий, отличаются от кальция и бария. Щелочноземельные металлы в химических реакциях с окислителями легко отдают валентные электроны и превращаются в двухзарядные катионы. Химическая активность повышается от бериллия к радию.

Характеристика металлов IIIA группы

Представители —В, Al, Ga, In, Tl. Бор в этой подгруппе — единственный неметалл. Заряд ядер атомов возрастает от 5 у бора до 81 у таллия. Атомный радиус в том же порядке увеличивается с 0,091 до 0,171 нм. Электроотрицательность снижается с 2,04 до 1,44.

Для электронной конфигурации металлов IIIA группы характерно наличие двух спаренных s-электронов и одного р-электрона. В «реальном» атоме все электроны внешнего энергетического уровня выравниваются по форме и энергии в результате sp2-гибридизации. Характерные валентность, степень окисления и заряд ионов в этой группе — III(+), +3, 3 + соответственно. Изменения свойств представлены в схеме 1.

Схема 1. Характеристика IIIA группы

Простые вещества имеют металлический блеск, серебристо-белый цвет. Они относительно легкоплавкие и мягкие. Лист или проволока из алюминия легко сгибаются, а индий — один из самых мягких металлов. Талий не только мягкий, но и твердеет при низкой температуре около –60°С.

Эка-таллий или нихоний — относительно недавно открытый, еще недостаточно изученный элемент IIIA группы.

Свойства галлия и индия близки к химии алюминия. Причина — одинаковое строение внешнего энергетического уровня. Алюминий имеет высокие тепло- и электропроводность.

Общие свойства металлов IА–IIIА групп ПС обусловлены сходством в электронном строении внешних электронных оболочек. Радиусы атомов и свойства закономерно изменяются. Более сильные металлические элементы — последние представители в группах. Самые сильные металлы относятся к IА группе. К IIIА группе металлические свойства ослабевают.

Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

Определение

К неметаллам (нМ) относятся те элементы Периодической системы, которые характеризуются способностью захватывать электроны до заполнения наружного энергетического слоя.

НМ (кроме H₂) в менделеевской таблице находятся в правом верхнем углу системы, в главных подгруппах. При этом образуется как бы треугольник с вершиной, занимаемой фтором, и диагональю от кремния до астата.

Характерные особенности неметаллов

Характеристика неметаллов группы IVА:

Свойства углерода (C):
- месторасположение: 2-й период, главная подгруппа IV группы. Порядковый номер 6;
- обладает 2-мя энергетическими уровнями с 4-мя электронами на верхней орбите;
- возможны валентности II (CO, CH₂) и IV (CH₄, CO₂);
- степени окисления (С.О.) от -4 до +4;
- может взаимодействовать с F, O₂ с получением окислов. Соединяясь с металлами, образует карбиды.
Свойства кремния (Si):
- располагается: 3-й период, главная подгруппа IV группы. Порядковый номер 14;
- обладает 3-мя энергоуровнями с 4-мя электронами на верхней орбите;
- возможны валентности II (SiO) и IV (SiO₂);
- С.О. -4, 0, +4;
- взаимодействует с F, при повышенных температурах - с N, B, O₂. Соединяясь с металлами, образует силициды. Реагирует с кислотной смесью HF и HNO₃. Растворим в щелочах, при этом получаются силикаты и выделяется H₂

Характеристика неметаллов группы VА:

Свойства азота (N):
- место расположения: 2-й период, главная подгруппа V группы. Порядковый номер 7;
- обладает 2-мя энергетическими уровнями с 5-ю электронами на верхней орбите;
- возможны валентности I, II, III, IV;
- С.О. от -3 до +5;
- при обычной t 0 не вступает в хим. взаимодействия. Может реагировать с металлами при высокой t 0 до получения нитридов, также и с H₂ с образованием аммиака. Азот способен с O₂ образовывать окислы в электрическом разряде. Инертен к S, P, C и другим нМ.
Свойства фосфора (P):
- располагается: 3-й период, главная подгруппа V группы. Порядковый номер 15;
- обладает 3-мя энергоуровнями с 5 электронами на верхней орбите;
- возможны валентности III, V;
- С.О. -3, 0, +3, +5;
- способен к реакциям почти со всеми нМ. При повышенной t 0 реагирует с металлами с образованием фосфидов. При повышении температуры вступает в реакцию со щелочами. К воде инертен.
Свойства мышьяка (As):
- располагается: 4-й период, главная подгруппа V группы. Порядковый номер 33;
- обладает 4-мя энергоуровнями с 5 электронами на верхней орбите;
- возможны валентности III, V;
- С.О. -3,0, +3, +5;
- при н.у. вступает в хим. реакции с окислителями. При высокой t 0 вступает в реакцию с галогенами. При повышении t 0 порошкообразный мышьяк загорается от действия кислорода – получается оксид As₂O₃. На металлы и H₂ действует как окислитель.

Характеристика неметаллов группы VIА (халькогенов):

Термин халькоген (по гречески – рождающий медь) обозначает, что в природе эти элементы находятся часто в виде соединений меди.

Свойства кислорода (O):
- месторасположение: 2-й период, главная подгруппа VI группы. Порядковый номер 8;
- обладает 2-мя энергетическими уровнями с 6-ю электронами на верхней орбите;
- возможны валентности II;
- С.О. -2, 0;
- взаимодействует со всеми хим. элементами, кроме благородных газов.
Свойства серы(S):
- располагается: 3-й период, главная подгруппа VI группы. Порядковый номер 16;
- обладает 3-мя энергетическими уровнями с 6 электронами на внешней орбите;
- возможны валентности II, IV, VI;
- С.О. -2, 0, +4, +6;
- исключая золото, с металлами проявляет окисляющие свойства с образованием сульфидов. В среде O₂ она горит синим пламенем до образования окислов. При t 0 реагирует со многими неметаллами. С химическими соединениями действует как восстановитель. Инертна к благородным газам.
Свойства селена (Se):
- располагается: 4-й период, главная подгруппа VI группы. Порядковый номер 34;
- обладает 4-мя энергоуровнями с 6-ю электронами на верхней орбите;
- возможны валентности II, IV, VI;
- С.О. -2, 0, +2, +4, +6;
- при н.у. устойчив к кислороду, к кислотам (разбавленным). Растворим в HNO₃ (конц.) и щелочных растворах. При повышении t 0 способен к взаимодействию со многими элементами.
Свойства теллура (Te):
- место расположения: 5-й период, главная подгруппа VI группы. Порядковый номер 52;
- обладает 5-ю энергоуровнями с 6-ю электронами на верхней орбите;
- возможны валентности II, IV, VI;
- С.О.-2, 0, +2, +4, +6;
- способен к реакциям с большинством металлов и галогенами. Растворяется в кислотах (кроме HCl разб.), щелочах. При нагреве реагирует с H₂ и H₂O. Легко образует окислы с O₂. Обладает полупроводниковыми качествами.

Характеристика неметаллов группы VIIА (галогенов):

Заключение

Из 118 известных хим. элементов неметаллических всего 14, но каких! Из них O₂ и Si составляют 76% всей твёрдой оболочки планеты. 98,5% массового объёма растений – неметаллы. Почти столько же их в массе человеческого тела. Воздух состоит из N, O₂, CO₂. Углерод (С), кислород (O), азот (N), сера (S), фосфор (P) являются органогенами. Они образуют основу жизни на Земле – живую клетку с белками, жирами, углеводами, нуклеиновыми кислотами.

Читайте также: