Концентрация гелия в правой части сосуда в 2 раза больше чем неона
Обновлено: 04.07.2024
Сосуд разделён на две равные по объёму части пористой неподвижной перегородкой. В левой части сосуда содержится 8 г гелия, в правой − 1 моль аргона. Перегородка может пропускать молекулы гелия и является непроницаемой для молекул аргона. Температура газов одинакова и остаётся постоянной. Выберите два верных утверждения, описывающих состояние газов после установления равновесия в системе.
Ответы:
В правой части сосуда общее число молекул газов в 2 раза меньше, чем в левой части.
Внутренняя энергия гелия в сосуде в конечном состоянии больше, чем в начальном.
Внутренняя энергия гелия в сосуде больше, чем внутренняя энергия аргона. - Правильный ответ
Концентрация гелия и аргона в правой части сосуда одинакова. - Правильный ответ
Концентрация гелия в правой части сосуда в 2 раза больше чем неона
В двух закрытых сосудах одинакового объёма (1 литр) нагревают два различных газа — 1 и 2. На рисунке показаны зависимости давления p этих газов от времени t. Известно, что начальные температуры газов были одинаковы.
Выберите все верные утверждения, соответствующие результатам этих экспериментов.
1) Количество вещества первого газа меньше, чем количество вещества второго газа.
4) В процессе проводимого эксперимента внутренняя энергия обоих газов увеличивается.
5) В процессе проводимого эксперимента оба газа не совершают работу.
1) Согласно уравнению Менделеева — Клапейрона Рассмотрим начальный момент времени. По условию объёмы и температуры газов одинаковы, а поскольку то
2) В изохорном процессе выполняется закон Шарля: И, значит,
3) Из п. 2 заключаем:
4) Внутренняя энергия одного моля идеального газа зависит только от температуры. При нагревании она увеличивается.
5) Так как по условию оба газа находятся в закрытых сосудах, то в процессе проводимого эксперимента оба газа не совершают работу.
Аналоги к заданию № 7637: 8092 7679 Все
Температура порции идеального одноатомного газа уменьшилась на 773 К. На сколько уменьшилась средняя энергия хаотического теплового движения одной молекулы, входящей в состав этой порции газа? Ответ выразите в электронвольтах и округлите до десятых долей.
Средняя кинетическая энергия хаотического теплового движения молекул идеального газа связана с температурой соотношением
При уменьшении температуры эта энергия уменьшается на
Аналоги к заданию № 10217: 10281 Все
Источник: Тренировочная работа по физике 23.03.2018, вариант ФИ10402Сосуд разделён на две равные по объёму части пористой неподвижной перегородкой. В начальный момент времени в левой части сосуда содержится 4 моль гелия, в правой — 40 г аргона. Перегородка может пропускать молекулы гелия и является непроницаемой для молекул аргона. Температура газов одинаковая и остаётся постоянной. Выберите все верные утверждения, описывающих состояние газов после установления равновесия в системе.
1) Концентрация гелия в правой части сосуда в 2 раза меньше, чем аргона.
2) Отношение давления газов в правой части сосуда к давлению газа в левой части равно 1,5.
3) В правой части сосуда общее число молекул газов меньше, чем в левой части.
4) Внутренняя энергия гелия и аргона одинакова.
5) В результате установления равновесия давление в правой части сосуда увеличилось в 3 раза.
Перегородка проницаема только для молекул гелия, поэтому в результате установления равновесия парциальное давление гелия в левой части будет равно парциальному давлению гелия в правой части. Давление газа можно вычислить по формуле: Парциальные давления гелия в левой и правой части одинаковы, одинаковы температуры и объёмы частей, следовательно, одинаковы и количества вещества гелия в левой и правой частях сосуда, то есть в левой и правой части сосуда будет содержаться по 2 моля гелия.
Найдём связь концентрации и количества вещества: То есть концентрации и количества вещества зависят прямо пропорционально друг от друга, также заметим, что чем больше количество вещества, тем больше и количество молекул.
Найдём количество вещества аргона:
Используя полученное выше, рассмотрим данные в задании утверждения.
1) Концентрация гелия в два раза больше концентрации аргона в правой части сосуда. Утверждение 1 неверно.
2) Найдём отношение давлений газов в правой и левой частях сосуда: здесь — количество вещества гелия в правой части, количество вещества гелия в левой части, количество вещества аргона, соответственно. Утверждение 2 верно.
3) Количество вещества газов в правой части сосуда больше количества вещества газа в левой части сосуда, следовательно, в правой части сосуда общее число молекул газа больше, чем в левой части сосуда. Утверждение 3 неверно.
4) Внутренняя энергия одноатомного идеального газа может быть вычислена по формуле: Температура газов одинакова. Количество вещества гелия больше количества вещества аргона, следовательно, внутренняя энергия гелия больше внутренней энергии аргона. Утверждение 4 неверно.
5) Найдём отношение конечного давления в правой части сосуда к начальному давлению в правой части сосуда: Утверждение 5 верно.
Концентрация гелия в правой части сосуда в 2 раза больше чем неона
Физика ЕГЭ 100БАЛЛОВ запись закреплена
Сосуд разделён на две равные по объёму части пористой неподвижной перегородкой. В начальный момент времени в левой части сосуда содержится 4 моль гелия, в правой — 40 г аргона. Перегородка может пропускать молекулы гелия и является непроницаемой для молекул аргона. Температура газов одинаковая и остаётся постоянной.
Выберите два верных утверждения, описывающих состояние газов после установления
1. Концентрация гелия в правой части сосуда в 2 раза меньше, чем аргона. ⋅ ⋅ ⋅ 000
2. Отношение давления газов в правой части сосуда к давлению газа в левой части равно 1,5 ⋅ ⋅ ⋅ 0000
3. В правой части сосуда общее число молекул газов меньше, чем в левой части. ⋅ ⋅ ⋅ 000
4. Внутренняя энергия гелия и аргона одинакова. ⋅ ⋅ ⋅ 000
5. В результате установления равновесия давление в правой части сосуда увеличилось в 3 раза. ⋅ ⋅ ⋅ 0000
11. МКТ и Термодинамика (объяснение явлений)
На рисунке показана зависимость давления газа \(p\) от его плотности \(\rho\) в циклическом процессе, совершаемом 2 моль идеального газа в идеальном тепловом двигателе. Цикл состоит из двух отрезков прямых и четверти окружности.
На основании анализа этого циклического процесса выберите два верных утверждения.
1) В процессе 1−2 температура газа уменьшается.
2) В состоянии 3 температура газа максимальна.
3) В процессе 2−3 объём газа уменьшается.
4) Отношение максимальной температуры к минимальной температуре в цикле равно 8.
5) Работа газа в процессе 3−1 положительна.
1) По уравнению Клапейрона – Менделеева: \[p=\dfrac<\mu>RT,\] где \(T\) – температура, \(\mu\) – молярная масса газа.
Давление уменьшилось в 4 раза, а плотность увеличилась в 2 раза, следовательно, температура уменьшилась в 8 раз.
Утверждение 1 – \(\color>\)
2) Аналогично предыдущему пункту \[p=\dfrac<\mu>RT\] Максимальная температура будет в состоянии 1 (давление максимально, плотность минимальна)
Утверждение 2 – \(\color>\)
3) В процессе 2 – 3 плотность меньшается, а по формуле: \[\rho =\dfrac\] Объем увеличивается
Утверждение 3 – \(\color>\)
4) Аналогично пункту 2, минимальность температуры будет достигнута в точке с наименьшим давлением и наибольшей плотностью (т. 2), а отношение температур действительно равно 8
Утверждение 4 – \(\color>\)
5) В процессе 2 – 3 плотность постоянна, следовательно, объем постоянен и газ не совершает работу.
Утверждение 5 – \(\color>\)
Сосуд разделён на две равные по объёму части пористой неподвижной перегородкой. В начальный момент времени в левой части сосуда содержится 4 моль гелия, в правой – 40 г аргона. Перегородка может пропускать молекулы гелия и является непроницаемой для молекул аргона. Температура газов одинаковая и остаётся постоянной. Выберите два верных утверждения, описывающих состояние газов после установления равновесия в системе.
1) Концентрация гелия в правой части сосуда в 2 раза меньше, чем аргона.
2) Отношение давления газов в правой части сосуда к давлению газа в левой части равно 1,5.
3) В правой части сосуда общее число молекул газов меньше, чем в левой части.
4) Внутренняя энергия гелия и аргона одинакова.
5) В результате установления равновесия давление в правой части сосуда увеличилось в 3 раза.
Перегородка проницаема только для молекул гелия, поэтому в результате установления равновесия парциальное давление гелия в левой части будет равно парциальному давлению гелия в правой части. Давление газа можно вычислить по формуле: \[p=\dfrac\] Парциальные давления гелия в левой и правой части одинаковы, одинаковы температуры и объёмы частей, следовательно, одинаковы и количества вещества гелия в левой и правой частях сосуда, то есть в левой и правой части сосуда будет содержаться по 2 моля гелия.
Найдём связь концентрации и количества вещества: \[n=\dfrac=\dfrac\] То есть концентрации и количества вещества зависят прямо пропорционально друг от друга, также заметим, что чем больше количество вещества, тем больше и количество молекул.
Используя полученное выше, рассмотрим данные в задании утверждения.
Концентрация гелия в два раза больше концентрации аргона в правой части сосуда
1) \(\color>\)
Концентрация гелия в два раза больше концентрации аргона в правой части сосуда
2) \(\color>\)
Отношение давлений: \[\dfrac>>=\dfrac+\nu_>>=\dfrac+1\text< моль>>>=1,5\] Где \(\nu_>,\nu_>\) – количество вещества гелия в правой части, количество вещества гелия в левой части соответственно.
3) \(\color>\)
Количество вещества газов в правой части сосуда больше количества вещества газа в левой части сосуда, следовательно, в правой части сосуда общее число молекул газа больше, чем в левой части сосуда.
4) \(\color>\)
Внутренняя энергия одноатомного идеального газа может быть вычислена по формуле: \[U=\dfrac\nu R T\] Температура газов одинакова. Количество вещества гелия больше количества вещества аргона, следовательно, внутренняя энергия гелия больше внутренней энергии аргона.
5) \(\color>\)
айдём отношение конечного давления в правой части сосуда к начальному давлению в правой части сосуда: \[\dfrac>>=\dfrac<\nu_>+\nu_><\nu_>=\dfrac+1\text< моль>>>=3\]
В цилиндрическом сосуде под поршнем находится газ. Поршень может перемещаться в сосуде без трения. На дне сосуда лежит стальной шарик (см. рисунок). Газ нагревают.
Выберите из предложенного перечня два верных утверждения, верно описывающие данный процесс, и укажите их номера.
1) Объём газа в этом процессе остаётся неизменным.
2) Давление газа в сосуде остаётся неизменным.
3) Плотность газа в этом процессе увеличивается.
4) Сила Архимеда, действующая на шарик, уменьшается.
5) Концентрация молекул газа в сосуде увеличивается.
1) Так как поршень подвижный (не закреплен), то процесс будет происходить при постоянном давлениии.
Уравнение состояния газа: \[pV=\nu RT\] где \(\nu\) — количество вещества, \(T\) — температура в Кельвинах, \(p\) — давление газа, \(V\) — объем, занимаемый газом, \(R\) — универсальная газовая постоянная. Выразим объем \[V=\dfrac
\] При нагревании газа объем увеличивается.
Утверждение 1 — \(\color>\)
3) Плотность газа: \[\rho=\dfrac\] При нагревании объем увеличивается, значит плотность уменьшается.
Утверждение 3 — \(\color>\)
4) Сила Архимеда: \[F_>=\rho gV\] где \(\rho\) — плотность газа, \(V\) — объем шарика, \(g\) — ускорение свободного падения. Плотность уменьшается, значит, сила Архимеда уменьшается.
Утверждение 4 — \(\color>\)
5) Концентрация: \[n=\dfrac\] При нагревании газа объем увеличивается, концентрация уменьшается.
Утверждение 5 — \(\color>\)
Читайте также: