Свойства железа и его соединений вариант 2

Обновлено: 04.07.2024

Тест по химии Железо и его соединения для учащихся 9 класса с ответами. Тест состоит из 3 вариантов, каждый вариант включает в себя 10 заданий.

1 вариант

2. При взаимодействии с хлором и соляной кислотой же­лезо образует соответственно соединения состава:

3. Железо пассивирует:

а) холодная концентрированная соляная кислота
б) холодная концентрированная серная кислота
в) горячая разбавленная серная кислота
г) горячая разбавленная соляная кислота

4. Гидроксид железа (II) может быть получен в результа­те взаимодействия:

5. Железо в окислительно-восстановительных реакциях является:

а) только восстановителем
б) только окислителем
в) проявляет двойственность окислитедьно-восстанови­тельных свойств
г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

6. Fe(OH)3 взаимодействует с веществами ряда:

7. Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:
Fe → Fe(NO3)2 → Fe → FeCl3 :

8. Сульфат железа (II) реагирует со всеми веществами ряда:

9. Качественным реактивом на ионы Fe 3+ является:

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + Н2О
равна:

2 вариант

2. При взаимодействии без нагревания с разбавленной и концентрированной серной кислотой железо образует соответственно соединения состава:

3. Железо окисляется до степени окисления +3 при дей­ствии:

а) кислорода
б) хлора
в) гидроксида натрия
г) соляной кислоты

4. Гидроксид железа (III) может быть получен в резуль­тате взаимодействия:

5. В окислительно-восстановительных реакциях FeCl2 проявляет свойства:

6. Гидроксид железа (II) взаимодействует с веществами ряда:

7. Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:
Fe → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → NaFeO2:

8. Реакция взаимодействия железной окалины с алюми­нием относится к реакциям:

а) замещения (экзотермической)
б) соединения (эндотермической)
в) разложения (экзотермической)
г) обмена (эндотермической)

9. Качественным реактивом на ионы Fe 2+ является:

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + Н2О
равна:

3 вариант

2. При действии на железо холодной разбавленной и хо­лодной концентрированной азотной кислоты:

а) образуются соответственно Fe(NO3)2, Fe(NO3)3
б) образуются соответственно Fe(NO3)3, Fe(NO3)3
в) образуется Fe(NO3)3, железо пассивируется разбавленной азотной кислотой
г) образуется Fe(NO3)3, железо пассивируется концентрированной азотной кислотой

3. Железо окисляется до степени окисления +2 при дей­ствии:
а) CuCl2 и HCl
б) HCl и Cl2
в) CuCl2 и O2
г) Br2 и Cl2

4. Оксид железа (II) может быть получен в результате:

а) обжига пирита
б) окисления железа кислородом
в) разложения Fe(OH)3
г) разложения Fe(OH)2

5. Хлорид железа (III) в окислительно-восстановительных реакциях проявляет свойства:

6. FeO взаимодействует с веществами ряда:

7. Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:
Fe → Fe(OH)2 → Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2:

8. Реактивом на ион Fe 3+ является:

9. Гидроксиды железа (II) и (III) можно отличить с помощью:

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + Н2О
равна:

а) 64
б) 21
в) 11
г) 14

1. Напишите уравнения реакций железа с растворами: а) серной кислоты; б) сульфата меди(II); в) бромоводородной кислоты; г) нитрата свинца.

2. Какой характер имеют оксиды железа(II) и железа(III) и соответствующие им гидроксиды?

3. В трех пронумерованных пробирках выданы растворы хлоридов натрия, бария и железа(II). Как их можно распознать? Напишите уравнения соответствующих реакций.

4. Рассчитайте массу железа, которое можно получить из 160 г оксида железа(II), содержащего 10% примеси, при его восстановлении углеродом. (Ответ: 112 г.)

Ответы и решения:



3. Предложенные вещества можно распознать при помощи растворов



В оставшейся пробирке будет





Решебник по химии за 9 класс к дидактическому материалу А.М.Радецкий

Решебник по химии за 9 класс (А.М.Радецкий, 2011 год),
задача №3
к главе «Тема VI. Железо. Металлургия. Работа 1. Железо и его соединения».

Реальный вариант ОГЭ по химии-2021. Реальный КИМ ОГЭ по химии 2021 с ответами и решениями.
В 2021 году централизованный ОГЭ по химии отменили. Вместо этого провели контрольные работы в формате ОГЭ. Но КИМ остались те же самые (не пропадать же им).

Вариант 5

Часть 1

1. Выберите два утверждения, в которых говорится о железе как о химическом элементе.

1) Железная окалина состоит из железа и кислорода.

2) Оцинкованное железо устойчиво к атмосферным осадкам.

3) Железо выплавляют из природных руд.

4) Железо реагирует с кислородом.

5) В состав пирита входит железо.

2. На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента.


Запишите в таблицу номер периода (Х) и номер группы (Y), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

3. Расположите химические элементы:

1) кремний 2) азот З) сера

в порядке увеличения электроотрицательности их атомов.

Запишите номера элементов в соответствующем порядке.

4. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления фосфора в этом веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОСФОРА
А) AlPO4 1) 0
Б) P4 2) -3
В) Ca3P2 3) +4
4) +5

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

5. Из предложенного перечня выберите два вещества, содержащие ковалентную полярную связь.

6. Какие два утверждения верны для характеристики как кислорода, так и хлора?

1) Соответствующее простое вещество газообразно при обычных условиях.

2) Является металлом.

3) Химический элемент в соединениях с водородом проявляет отрицательную степень окисления.

4) Химический элемент не образует летучего водородного соединения.

5) Высшая валентность этого элемента равна VII

7. Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и оснóвный оксид,

Запишите в поле ответа сначала номер кислотного оксида, а затем номер основного оксида.

8. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию c оксидом меди (II) ?

9. Установите соответствие между реагирующими веществами и возможными продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) CO2 и NaOH 1) Na2CO3 и H2O
Б) HNO2 и NaOH 2) NaNO2 и H2O
В) N2O5 и NaOH 3) Na2CO3 и H2
4) NaNO3 и H2O
5) NaNO3 и H2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

10. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ
А) алюминий 1) Zn(OH)2, AgNO3
Б) соляная кислота 2) Ca, HNO3
В) сульфат аммония 3) KOH, HCl
4) Ca(OH)2, BaCl2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

11. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения.

1) магний и нитрат железа (III)

2) оксид серы(VI) и оксид железа(III)

3) оксид меди(II) и соляная кислота

3) алюминий и хлор

5) кальций и вода

12. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) FeCl3 и NaOH 1) выпадение белого осадка
Б) CuCl2 и Na2S 2) выпадение бурого осадка
В) FeSO4 и BaCl2 3) выпадение черного осадка
4) выпадение голубого осадка

Запишите таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

13. При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ в качестве катионов образуются только ионы водорода?

14. Выберите два исходных вещества, взаимодействие которых соответствует сокращенное ионное уравнение реакции.

СХЕМА ПРОЦЕССА НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) P -3 → P +5 1) окисление
Б) Mn +6 → Mn +4 2) восстановление
В) Br2 0 → 2Br +5

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

16. И перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я).

1) Для измельчения твердых веществ используют ступку.

2) Взаимодействие раствора серной кислоты и щелочи проводят без использования вытяжного шкафа

3) Раствор медного купороса для опрыскивания растений можно готовить в оцинкованной посуде.

4) При получении кислорода термическим разложением перманганата калия необходимо использовать защитные очки.

Запишите в поле ответа номер(-а) верного(-ых) суждения(-ий).

17. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) H2SO4 и Li2SO4 1) Fe
Б) ZnSO4 и MgCl2 2) NaOH
В) Na2CO3 и K3PO4 3) HCl (р-р)
4) фенолфталеин

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

18. Вычислите массовую долю (в процентах) кальция в гидрофосфате кальция. Запишите число с точностью до десятых.

Часть 2

20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Определите окислитель и восстановитель.

21. Дана схема превращений:


Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьей реакции составьте сокращённое ионное уравнение.

22. К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей соли 10% прилили избыток раствора нитрата магния. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответ запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения
искомых физических величин.)

m(MgCO3) = 0,02 * 84 = 1,68 г

Практическая часть

23. Запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида алюминия, и укажите признаки их протекания. Используйте только вещества из приведенного выше перечня

Дан раствор хлорида алюминия, а также набор следующих реактивов: железо, растворы аммиака, серной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра.

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl выпадение белого студенистого осадка

AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Al(NO3)3 выпадение белого творожистого осадка

Сообщите организатору в аудитории о своей готовности приступить к выполнению задания 24.

24. Проведите химические реакции между хлоридом алюминия и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведенные в инструкции
к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости дополните ответ или скорректируйте его.

Инструкция по выполнению задания 24


1. Вы приступаете к выполнению задания 24. Для этого получите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в аудитории.
2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданиям 23 и 24, и убедитесь (по формулам на этикетках) в том, что на выданном лотке находится пять указанных в перечне реактивов. При обнаружении
несоответствия набора веществ на лотке перечню веществ в условии задания сообщите об этом организатору в аудитории.
3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с реактивами и продумайте способ работы с ними. При этом обратите внимание на рекомендации, которым Вы должны следовать.
3.1 В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива.
3.2 Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку – в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём
перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки).
3.3 Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя.
3.4 При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку.
3.5 Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости.
3.6 При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки.
3.7 Для определения запаха вещества следует взмахом руки над горлышком сосуда направлять на себя пары этого вещества.
3.8 Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.


Распределение электронов по энергетическим уровням железа соответствует числам.

  • 2е8е18е2е
  • 2е8е8е8е
  • 2е8е14е2е
  • 2е8е13е3е
Вопрос 3

От других металлов железо отличается свойством

  • электропроводность
  • серебристо- белый цвет
  • магнетизм
  • теплопроводность
Вопрос 4

Для получения железа НЕ ИСПОЛЬЗУЕТСЯ

  • киноварь
  • пирит
  • гематит
  • магнитный железняк
Вопрос 5

Железо реагирует с каждым из веществ в паре

  • CuSO4, KOH
  • O2, Al2O3
  • S, Pb(NO3)2
  • HCl, He
Вопрос 6

Железо проявляет степени окисления

Вопрос 7

Соотнесите формулу вещества и степень окисления железа в нем

Вопрос 8

Хлорид железа (III) и хлорид железа (II) соответственно могут быть получены в результате взаимодействия железа с.

  • хлором и соляной кислотой
  • хлоридом алюминия и хлором
  • соляной кислотой и хлоридом магния
  • соляной кислотой и хлором
Вопрос 9

Металлы,способные вытеснить железо из раствора сульфата железа (II)

  • цинк
  • медь
  • серебро
  • алюминий
  • магний
  • свинец
Вопрос 10

Качественными реакциями на ион железа Fe 3+ является взаимодействие с.

  • роданидом калия
  • серной кислотой
  • нитратом серебра
  • сульфатом бария
Вопрос 11

Выберите верные утверждения: А - железо занимает 2 место среди металлов по распространенности в земной коре; Б - биологическая роль железа состоит в придании крепости костям человека и животных

Читайте также: