Nioh 2 какой гидроксид

Обновлено: 06.07.2024

Никель сернокислый, никелевый купорос, сульфат никеля II NiSO4 — соль серной кислоты и двухвалентного никеля. При стоянии на влажном воздухе, а также при кристаллизации из водных растворов образуются кристаллогидраты с различным числом координированных молекул воды.

В химии никелевым купоросом называют кристаллогидрат сульфата никеля II NiSO4· 7H2O представляющий кристаллы изумрудно-зелёного цвета. Применяется в производстве аккумуляторов, в фунгицидных смесях, для изготовления катализаторов, в жировой и парфюмерной промышленности. Получается растворением Ni в H2SO4; из растворов электролитов рафинирования меди; из сульфатных растворов — отходов производства кобальта.

Безопасность

Как и все соединения никеля, его оксид тоже ядовитый и канцерогенный. ПДК в воздухе для рабочей зоны 0,005 мг/м³ (в пересчёте на Ni).

InChI = 1S / Ni.2H2O / ч; 2 * 1H2 / q + 2 ;; / p-2 Y Ключ: BFDHFSHZJLFAMC-UHFFFAOYSA-L Y a = 0,3117 нм, b = 0,3117 нм, c = 0,4595 нм Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).


В середине пробирки находится осадок гидроксида никеля (II).

Гидроксид никеля (II) представляет собой неорганическое соединение с формулой Ni (OH) 2 . Это твердое вещество яблочно-зеленого цвета, которое растворяется с разложением в аммиаке и аминах и подвергается воздействию кислот. Он электроактивен, превращаясь в оксигидроксид Ni (III) , что приводит к широкому применению в аккумуляторных батареях.

Содержание

Содержание

  • 1 Физические свойства
  • 2 Получение
  • 3 Химические свойства
  • 4 Применение
  • 5 Безопасность

Оксид никеля II

Физические свойства

Оксид никеля II — кристаллическое вещество, в зависимости от способа получения и термической обработки имеет цвет от светло- до тёмно-зелёного или чёрного. Имеет две кристаллические модификации:

  • α-NiO до Т<252 °C, антиферромагнетик, тригональная сингония, параметры элементарной ячейки a = 0,29549 нм, c = 0,7228 нм, d = 6,67 г/см³;
  • β-NiO при Т>252 °C, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, a = 0,41768 нм, Z = 4, структура типа NaCl, d = 7,45 г/см³.

Получение

  • Действие концентрированных щелочей на раствор солей двухвалентного никеля:

СОДЕРЖАНИЕ

Синтез

Синтез включает обработку водных растворов солей никеля (II) гидроксидом калия.

Химические свойства

При нагревании до 280 °C теряет кристаллизационную воду:

Разлагается после 700°С:

С разбавленной щёлочью образует осадок основной соли:

C концентрированной — гидроксид:

Природный аналог — минерал моренозит.

Физиологическое действие

Как и все соединения никеля, его сульфат является высокотоксичной, канцерогенной, мутагенной солью. Раздражитель, аллерген. Смертельная доза (ЛД50) — 264 мг/кг, класс опасности — 2.

  • Никель (Ni)
  • Алюминат никеля II (Ni(AlO2)2)
  • Амид никеля II (Ni(NH2)2)
  • Антимонид диникеля (Ni2Sb)
  • Антимонид никеля (NiSb) Никель сурьмянистый
  • Антимонид триникеля (Ni3Sb)
  • Арсенат никеля II (Ni3(AsO4)2) Никель мышьяковокислый
  • Ацетат никеля II (Ni(CH3COO)2) Никель уксуснокислый
  • Ацетилацетонат никеля II (Ni(C5H7O2)2)
  • Бензолсульфонат никеля II (Ni(C6H5SO3)2) Никель бензолсульфокислый
  • Борид диникеля (Ni2B) Бористый никель
  • Борид никеля (NiB) Никель бористый
  • Бромат никеля II (Ni(BrO3)2) Никель бромноватокислый
  • Бромид никеля II (NiBr2) Никель бромистый
  • Висмутид никеля (NiBi) Никель висмутистый
  • Вольфрамат никеля II (NiWO4) Никель вольфрамовокислый
  • Гексасульфид гептаникеля (Ni7S6)
  • Гидрид никеля (NiH2) Никель водородистый
  • Гидрокарбонат никеля II (Ni(HCO3)2) Никель двууглекислый (никель бикарбонат)
  • Гидроксид никеля I (NiOH) Гидроокись никель
  • Гидроксид никеля II (Ni(OH)2) Никель гидроокись
  • Гипофосфит никеля II (Ni(PH2O2)2) Никель фосфорноватистокислый (Фосфинат никеля)
  • Диантимонид никеля (NiSb2)
  • Диселенид никеля (NiSe2) Селенистый никель
  • Диселенид триникеля (Ni3Se2)
  • Дисилицид никеля (NiSi2) Кремнистый никель
  • Дисульфид никеля II (NiS2) Сернистый никель
  • Дисульфид триникеля (Ni3S2)
  • Дителлурид никеля (NiTe2) Теллуристый никель
  • Дитионат никеля II (NiS2O6) Никель дитионовокислый
  • Йодат никеля II (Ni(IO3)2) Никель йодноватокислый
  • Йодид гексаамминникеля II ([Ni(NH3)6]I2) Гексаамминникелойодид
  • Йодид никеля II (NiI2) Никель йодистый
  • Карбид никеля (Ni3C) Никель углеродистый
  • Карбонат никеля II (NiCO3) Никель углекислый
  • Кофактор F430 (C42H51N5NiO13–)
  • Метагидроксид никеля (NiO(OH))
  • Молибдат никеля II (NiMoO4) Никель молибденовокислый
  • Нитрат гексаамминникеля II ([Ni(NH3)6](NO3)2) Гексаамминникелонитрат
  • Нитрат никеля II (Ni(NO3)2) Никель азотнокислый
  • Оксалат никеля II (NiC2O4) Никель щавелевокислый
  • Оксид никеля I (Ni2O)
  • Оксид никеля II (NiO) Окись никеля
  • Оксид никеля III (Ni2O3) Сесквиоксид никеля
  • Оксид никеля IV (NiO2)
  • Оксид никеля II,III (Ni3O4) Окисел никеля
  • Олеат никеля II (Ni(C18H33O2)2) Никель олеиновокислый
  • Перхлорат никеля II (Ni(ClO4)2) Никель хлорнокислый
  • Пирофосфат никеля II (Ni2P2O7) Никель фосфорнокислый пиро
  • Селенат никеля II (NiSeO4) Никель селеновокислый
  • Селенид никеля (NiSe) Никель селенистый
  • Силикат никеля II (Ni2SiO4) Никель кремнекислый
  • Силицид диникеля (Ni2Si)
  • Силицид никеля (NiSi) Никель кремнистый
  • Станнат никеля II (NiSnO3) Никель оловяннокислый
  • Стеарат никеля II (NiC36H70O4) Никель стеариновокислый
  • Сульфат никеля (NiSO4) Никель сернокислый (никелевый купорос)
  • Сульфид никеля II (NiS) Никель сернистый
  • Сульфит никеля II (NiSO3) Никель сернистокислый
  • Теллурид никеля (NiTe) Никель теллуристый
  • Тетрасульфид триникеля (Ni3S4)
  • Тиоцианат никеля II (Ni(SCN)2) Никель роданистый
  • Титанат никеля II (Ni2TiO4) Никель титановокислый
  • Феррит никеля II (NiFe2O4)
  • Формиат никеля II (Ni(HCO2)2) Никель муравьинокислый
  • Фосфат никеля II (Ni3(PO4)2) Никель фосфорнокислый
  • Фторид никеля II (NiF2) Никель фтористый
  • Фторид никеля IV (NiF4) Фтористый никель
  • Хромат никеля II (NiCrO4) Никель хромовокислый
  • Хлорат гексаамминникеля II ([Ni(NH3)6](ClO3)2) Гексаамминникелохлорат
  • Хлорат никеля II (Ni(ClO3)2) Никель хлорноватокислый
  • Хлорид гексаамминникеля II ([Ni(NH3)6]Cl2) Гексаамминникелохлорид
  • Хлорид никеля II (NiCl2) Никель хлористый
  • Хлорид никеля II-аммония (NH4NiCl3)
  • Цианид никеля II (Ni(CN)2) Никель цианистый
  • Циклопентадиенилникельнитрозил ((C5H5)NiNO)

Ванадиевый купорос (VSO4·7H2O) • Железный купорос (FeSO4·7H2O) • Кобальтовый купорос (CoSO4·7H2O) • Медный купорос (CuSO4·5H2O) • Никелевый купорос (NiSO4·7H2O) • Свинцовый купорос (PbSO4) • Хромовый купорос (CrSO4·7H2O) • Цинковый купорос (ZnSO4·7H2O)

Гидроксид никеля II

Гидроксид никеля II — неорганическое соединение, гидроксид металла никеля с формулой Ni(OH)2, светло-зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует гидраты.

Реакции

Гидроксид никеля (II) часто используется в автомобильных аккумуляторных батареях. В частности, Ni (OH) 2 легко окисляется до оксигидроксида никеля, NiOOH, в сочетании с реакцией восстановления, часто до гидрида металла (реакции 1 и 2).

Реакция 1 Ni (OH)
2 + ОН - → NiO (ОН) + Н
2 О + е -

Реакция 2 M + H
2 О + е - → MH + OH -

Чистая реакция (в H 2 O) Ni (OH)
2 + M → NiOOH + MH

Из двух полиморфов α-Ni (OH) 2 имеет более высокую теоретическую емкость и поэтому обычно считается предпочтительным для электрохимических применений. Однако он превращается в β-Ni (OH) 2 в щелочных растворах, что привело к многочисленным исследованиям возможности использования стабилизированных электродов α-Ni (OH) 2 для промышленного применения.

Физические свойства

Гидроксид никеля II образует светло-зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3 m1, параметры ячейки a = 0,3117 нм, c = 0,4595 нм, Z = 1.

Из раствора осаждается гидрат Ni(OH)2•n H2O из которого после сушки над серной кислотой выделяется соединение стехиометрического состава 3Ni(OH)2•2H2O.

Оксид никеля II

Оксид никеля II — неорганическое бинарное соединение двухвалентного никеля с кислородом. Химическая формула NiO. Встречается в природе в виде редкого минерала бунзенита.

Получение

В природе оксид никеля встречается в виде минерала бунзенита — октаэдрические кристаллы, цвет от тёмно-зелёного до буровато-чёрного в зависимости от примесей. Химический состав нестехиометрический NiOx, где x =

1 с примесями Bi, Co, As. Очень редок, встречается в Иогангеоргенштадте, в Саксонии.

Оксид никеля можно синтезировать непосредственно из элементов окислением Ni при нагревании на воздухе или в кислороде:

2 Ni + O2 → 500−1000oC 2 NiO

Оксид никеля II может быть получен термическим разложением гидроксида никеля II или некоторых солей двухвалентного никеля (карбоната, нитрата и др.):

Оксид никеля II

Ni(OH)2 → 230−250oC NiO + H2O NiCO3 → >300oC NiO + CO2

Токсичность

Ион Ni 2+ является известным канцерогеном. Токсичность и связанные с этим соображения безопасности привели к исследованиям, направленным на увеличение плотности энергии электродов Ni (OH) 2 , таких как добавление гидроксидов кальция или кобальта.

Физические свойства

Безводный сульфат никеля представляет из себя бело-желтые кристаллы, очень гигроскопичные и хорошо растворимые в воде; плотность 3,68; при 840° разлагается, теряя SO3; растворимость в воде 38,3 г/100 г (20). Легко образует двойные соли типа M(NiSO4)2 * 6H2O. Связывается с белками бычьей крови в количестве 12 мкмоль на 1 моль белка.

Гептагидрат NiSO4 • 7H2O — зеленые кристаллы с плотностью: 1,948; при 31,5° и растворимостью в воде 101 г/100 г (20).

Химические свойства

Термически оксид никеля очень устойчив. Только при температурах выше 1230 °C становится заметна его обратимая диссоциация:

2 NiO ⇄ 2 Ni + O2

Проявляет амфотерные свойства (основные преобладают), в воде практически не растворим:

NiO + 7 H2O ⇄ [Ni(H2O)6] 2 + + 2 OH − p ПР = 15,77

Реагирует с кислотами:

При спекании взаимодействует с щелочами и оксидами типичных металлов:

NiO + 2 NaOH → 400∘C Na2NiO2 + H2O NiO + BaO → 1200∘C BaNiO2

С концентрированным раствором аммиака образует амминокомплексы:

Восстанавливается водородом или другими восстановителями (С, Mg, Al) до металла:

При сплавлении с кислотными оксидами образует соли:

Применение

Основное применение оксида никеля — промежуточный продукт при получении солей никеля II, никельсодержащих катализаторов и ферритов. Используется NiO как зелёный пигмент для стекла, глазурей и керамики. Объём производства оксида никеля около 4000 тонн/год.

Оксид никеля II

Характеристики

Гидроксид никеля (II) имеет два хорошо охарактеризованных полиморфа, α и β. Α-структура состоит из слоев Ni (OH) 2 с интеркалированными анионами или водой. Β-форма имеет гексагональную плотноупакованную структуру из ионов Ni 2+ и OH - . В присутствии воды α-полиморф обычно перекристаллизуется в β-форму. Помимо α- и β-полиморфов, было описано несколько γ-гидроксидов никеля, отличающихся кристаллическими структурами с гораздо большими межслойными расстояниями.

Минеральная форма Ni (OH) 2 , теофрастит, была впервые обнаружена в регионе Вермион на севере Греции в 1980 году. В природе она встречается в виде полупрозрачного изумрудно-зеленого кристалла, образованного тонкими пластинами вблизи границ кристаллов идокразы или хлорита. Никель-магниевый вариант минерала (Ni, Mg) (OH)
2 ранее был обнаружен в Хагдейле на острове Унст в Шотландии.

Содержание

Читайте также: