Электронной схеме его атома 2

Обновлено: 05.07.2024

Общее число электронов в атоме равно порядковому номеру химического элемента в Периодической таблице.

Каждый электрон находится на своей орбитали. Чем больше энергия электрона, тем больше по размеру его орбиталь, и тем дальше он находится от ядра.

Электроны с близкими значениями энергии образуют энергетический уровень ( электронный слой ).

Энергетический уровень (электронный слой) — совокупность электронов с близкими значениями энергии.

Энергетические уровни нумеруют, начиная с самого близкого к ядру.

Установлено, что максимальное число электронов на энергетическом уровне равно \(2n²\), где \(n \)— его номер. Значит, на первом уровне может находиться не более \(2\) электронов, на втором — не более \(8\), на третьем — не более \(18\) и т. д.

В атоме водорода — один электрон, и он располагается на первом энергетическом уровне:

В атоме гелия — два электрона. Первый энергетический уровень у гелия завершён, так как он не может содержать более двух электронов:

В атоме лития — три электрона. Два из них находятся на первом уровне. Третий электрон имеет большую энергию и движется дальше от ядра. В атоме лития появляется второй энергетический уровень:

У следующих элементов второго периода электроны добавляются на второй уровень:

Be 4 ) 2 ) 2 ; B 5 ) 2 ) 3 ; C 6 ) 2 ) 4 ; N 7 ) 2 ) 5 ; O 8 ) 2 ) 6 ; F 9 ) 2 ) 7 ; Ne 10 ) 2 ) 8 .

У неона второй электронный слой завершён, так как содержит \(8\) электронов — максимально возможное число.

Заполнение третьего энергетического уровня начинается у атома натрия и завершается у атома аргона:

Na 11 ) 2 ) 8 ) 1 ; Mg 12 ) 2 ) 8 ) 2 ; Al 13 ) 2 ) 8 ) 3 ; Si 14 ) 2 ) 8 ) 4 ; P 15 ) 2 ) 8 ) 5 ; S 16 ) 2 ) 8 ) 6 ; Cl 17 ) 2 ) 8 ) 7 ; Ar 18 ) 2 ) 8 ) 8 .

Максимальное количество электронов на третьем слое равно \(18\), но у элементов третьего периода его заполнение не происходит, потому что внешний электронный слой не может содержать более \(8\) электронов.

На внешнем электронном слое не может быть более \(8\) электронов.

У элементов четвёртого периода начинается заполнение четвёртого энергетического уровня:

Полностью четвёртый электронный слой заполняется, как и в малых периодах, у инертного газа криптона.

На этом уроке вы узнаете об электронных оболочках атома, что такое атомные модели Бора. Вы повторите строение атомного ядра, после чего приступите к рассмотрению современных взглядов при изучении электронных оболочек атома, условные изображения электронных уровней и подуровней. Также вы рассмотрите атомные модели Бора.

Урок посвящен формированию представлений о сложном строении атома. Рассматривается состояние электронов в атоме, вводятся понятия «атомная орбиталь и электронное облако», формы орбиталей (s-, p-, d-орбитали). Также рассматриваются такие аспекты, как максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях, распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов первых четырех периодов, валентные электроны s-, p- и d-элементов. Приводится графическая схема строения электронных слоев атомов (электронно-графическая формула).

Атомы элементов первого периода устроены просто. У них один энергетический уровень, на котором находится только одна \(s\)-орбиталь.

В атоме гелия два \(s\)-электрона, они спарены, и больше нет места для электронов. Единственный энергетический уровень гелия завершён.

У элементов второго периода атомы устроены сложнее. В их электронных оболочках появляется второй энергетический уровень, на котором находятся четыре орбитали: одна \(s\)-орбиталь и три \(p\)-орбитали.

В атомах лития и бериллия электроны второго уровня расположены на \(s\)-орбитали, а \(p\)-орбитали свободны.

У бора, углерода и азота происходит заполнение свободных \(p\)-орбиталей. Электроны располагаются на этих орбиталях по одному.

В атомах кислорода, фтора и неона продолжается заполнение \(p\)-орбиталей. В атоме неона второй энергетический уровень заполнен полностью, все электроны спарены.

У элементов третьего периода появляется третий уровень, на котором одна \(s\)-орбиталь, три \(p\)-орбитали и пять \(d\)-орбиталей. Заполнение этого уровня начинается у натрия.

Порядок размещения электронов на третьем уровне такой же, как и на втором.

Так, у фосфора строение внешнего уровня аналогично строению внешнего уровня азота: имеются два спаренных \(s\)-электрона и три неспаренных \(p\)-электрона.

Завершается заполнение \(p\)-орбиталей третьего уровня у аргона. \(d\)-орбитали остаются свободными. На них размещаются электроны у атомов элементов четвёртого периода.

Читайте также: